高中必修一化学方程式整理归纳

高中必修一化学方程式整理归纳方程式是学好化学的基础,本文给大家整理了高中必修一必背的化学方程式,一起看一下具体内容吧。

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高一化学必修一化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1.钠及其化合物的转化关系①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O                ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Na2O+2H+=2Na++H2O                    2Na+2H+=2Na++H2↑③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O       ④4Na+O2=2Na2O2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O        ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑※⑤2Na+O2 Na2O2                        2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦Na2O+H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2Na++2OH-                           2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑨Na2O+CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O             ⑿Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 2OH-+CO2=CO32-+H2O                  CO32-+Ca2+=CaCO3↓⒀NaOH+CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 OH-+CO2=HCO3-                         CO32-+H2O+CO2=2HCO3-※⒂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 或  ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑                  HCO3-+H+=H2O+CO2↑补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : CaOH2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②石灰水中加入过量NaHCO3 :    CaOH2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

2.铝及其化合物的转化关系①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑             ②4Al+3O2 2Al2O3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑       Al2O3+6H+=2Al3++3H2O※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O         ⑥AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O             Al3++3NH3·H2O = AlOH3↓+3NH4+⑦AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O           ⑧2AlOH3 Al2O3+3H2O AlOH3+3H+=Al3++3H2O☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =AlOH3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=AlOH3↓+NaHCO3 AlO2-+H++H2O=AlOH3↓             AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3↓+HCO3-※⑩AlOH3+NaOH = NaAlO2+2H2O      ☆⑾Al3++3H2O AlOH3胶体+3H+ AlOH3+OH-= AlO2-+2H2O              明矾净水⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O    Al3++4OH-= AlO2-+2H2O

3.铁及其化合物的转化关系①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2          ※②  3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2③  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑                    或3Fe+2O2 Fe3O4  Fe+2H+=Fe2++H2↑                    ④2Fe+3Cl2 2FeCl3※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-                 Fe+2Fe3+= 3Fe2+⑦FeCl2+2NaOH = FeOH2↓+2NaCl       ⑧FeOH2+2HCl = FeCl2+2H2O Fe2++2OH-= FeOH2↓                 FeOH2+2H+= Fe2++2H2O※⑨4FeOH2+O2+2H2O = 4FeOH3         ⑩FeCl3+3NaOH = FeOH3↓+3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色  Fe3++3OH-= FeOH3↓⑾FeOH3+3HCl = FeCl3+3H2O         Fe3++3H2O FeOH3胶体+3H+净水 FeOH3+3H+= Fe3++3H2O            ⑿2FeOH3 Fe2O3+3H2O⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O          ※⒁FeCl3+3KSCN = FeSCN3+3KCl Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O                Fe3++3SCN-= FeSCN3

4.硅及其化合物的转化关系 ①Si+O2 SiO2                       ②SiO2+2C Si+2CO↑          ※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O刻蚀玻璃 ④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑤SiO2+CaO CaSiO3※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O          SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+2OH-= SiO32-+H2O           ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑    SiO32-+2H+= H2SiO3↓※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O       ⑨H2SiO3 H2O+SiO2 H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O

5.氯及其化合物的转化关系 ①2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②Cu+Cl2 CuCl2 ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+点燃或光照 ④H2+Cl2            2HCl                              ※⑤MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O光照 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O光照※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO  ※⑦2HClO     2HCl+O2↑ Cl2+H2O = H++Cl-+HClO            2HClO     2H++2Cl-+O2↑※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O  ※⑨2Cl2+2CaOH2 = CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O           工业制漂白粉※⑩CaClO2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或CaClO2+2HCl = CaCl2+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2:CaClO2+2H2O+2CO2 = CaHCO

3.2+2HClO ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO

6.硫及其化合物的转化关系                      ①S+O2 SO2 ②2H2S+SO2=3S+2H2O                               ※③SO2+O2 2SO3 ④SO3+H2O = H2SO4⑤SO2+CaO CaSO3     或    SO2+CaOH2 = CaSO3↓+H2O⑥SO3+CaO = CaSO4              SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OSO3+CaOH2 = CaSO4+H2O         ⑦2CaSO3+O2 2CaSO4※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl  ※⑨Cu+2H2SO4浓 CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl-  Cu+2H2SO4浓 Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O※⑩C+2H2SO4浓 CO2↑+2SO2↑+2H2O

7.氮及其化合物的转化关系高温或放电 ※①N2+O2             2NO ※②2NO+O2 = 2NO2 ※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO  3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3※④Cu+4HNO3浓 = CuNO

3.2+2NO2↑+2H2O  上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2OC+4HNO3浓 CO2↑+2NO2↑+2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu+8HNO3稀 = 3CuNO

3.2+2NO↑+4H2O   ⑥N2+3H2 2NH33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3+HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3+H+ = NH4+水溶液中         补充:NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸            铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐如浓HCl、浓HNO

3.相遇时空气中有白烟          都分解出氨气,如NH4NO

3.NH

4.2SO4 ※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O       NH4++OH- NH3↑+H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。※⑧⑶2NH4Cl+2CaOH2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3+5O2 4NO+6H2O   氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。

高一化学必修一里所有的化学方程式和离子方程式》》必修1化学方程式总结

1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6.氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7.钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8.过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1

1.铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑ 1

2.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1

3.氧化钙与水反应:CaO + H2O = CaOH2 1

4.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1

5.氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 1

6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1

7.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl 1

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4 1

9.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2

1.实验室制取氢氧化铝:Al2SO

4.3 + 6NH3?H2O = 2AlOH3↓ + 3NH

3.2SO4 2

2.氢氧化铝与盐酸反应:AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2

3.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2

4.氢氧化铝加热分2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O 2

5.三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2

6.氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2

7.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2

8.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2

9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3

1.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3

2.氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3

3.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3

4.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3

5.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6.次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3

7.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3

8.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 3

9.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4

1.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 4

2.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 4

3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 4

4.二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

5.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4

6.三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 4

7.浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4浓 △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4

8.浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4浓 △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4

9.浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3浓 = CuNO

3.2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3稀 △ 3CuNO

3.2 + 4H2O + 2NO↑ 5

1.氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 5

2.氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 5

3.氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5

4.碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

5.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5

6.氨气的实验室制取:2NH4Cl + CaOH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5

7.氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 5

8.硫酸铵与氢氧化钠反应:NH

4.2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5

9.SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6

1.SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O 6

2.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6

3.SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6

4.NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6

5.Si + 2F2 = SiF4 6

6.Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 6

7.硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 石英沙焦碳 粗硅 粗硅转变为纯硅:Si粗 + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si纯+ 4HCl 化合反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 1

1.二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O === H2CO3 1

2.生石灰溶于水:CaO + H2O === CaOH2 1

3.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O BaSO4+CuOH2 Mg2+ + 2OH- ===MgOH2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===FeOH3 2Al+6H+==2Al3+ +3H

2.�

高一 化学《必修一》里的所有的化学方程式p>1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3.银离子的检验: Cl - + Ag + = AgCl ↓

4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2 2MgO + C

一.钠

1.钠在空气中燃烧黄色的火焰:2Na + O2 Na2O2

2. 钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O

3.Na2O在空气中加热变黄:2Na2O+O2 2Na2O2

4.金属锂在空气中燃烧 :4Li + O2 2Li2O

5.钠与水反应浮、熔、游、响、红2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应:

6.碱性氧化物Na2O与水的反应 :Na2O+H2O=2NaOH

7.过氧化钠与水的反应放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

8.碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

9.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源供氧剂,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10. Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO3 = Na2SO4 1

1.Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 1

2.2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑ 1

4.小苏打受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑1

5.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O1

6.若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-1

7.向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O1

8.继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO31

9.苏打纯碱与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑20、

1.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaOH2反应:Na2CO3 +CaOH2 = CaCO3↓+2 NaOHNaHCO3 +CaOH2多= CaCO3↓+ NaOH +H2O2NaHCO3 +CaOH2少= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O2

1. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;

二.经典Al三角: 有关反应有:2

2.铝与氯气反应:2Al + 3Cl2 2AlCl32

3.铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑2

4.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2

5.4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑ 2

6.铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O32

7.不稳定性:2AlOH3 Al2O3 + 3H2O2

8.硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备AlOH

3.� Al2SO

4.3 +6NH3•H2O=2AlOH3↓+NH

4.2SO4Al3+ + 3 NH3•H2O = AlOH3↓+ 3NH4+2

9.向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2AlOH3↓+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2AlOH3↓+ CO32-30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O3

1.氧化铝溶于盐酸:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O3

2.AlOH3溶液中加盐酸: AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O3

3.AlOH3与NaOH溶液反应:AlOH3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O AlOH3 + OH- = AlO2- +2 H2O3

4.铝盐、偏铝酸盐反应生成AlOH3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 AlOH3↓3

5.铁与硫加热反应 Fe + S FeS 3

6.铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4 37= 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl33

8.高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 3

9.铁与盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中: 40、FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 4

1.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 4

2. Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2OFeOH2 、FeOH3 的制备: 4

3. FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 ↓+Na2SO4 Fe2+ + 2OH - = FeOH2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀4

4.FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = FeOH3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀 4

5.4Fe OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe OH34

6.不稳定性:2FeOH3 Fe2O3 + 3H2OFe2+ 、Fe3+ 之间的转化:4

7.氯化亚铁溶液中通入氯气或者加氯水 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 4

8.氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+4

9.用KSCN检验Fe3+的存在:离子方程式:Fe3++3SCN-= Fe SCN3 血红色50、印刷电路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

一.无机非金属材料的主角——硅

1.工业制单质硅碳在高温下还原二氧化硅:SiO2 + 2C Si + 2CO↑硅单质的实验室制法,粗硅的制取

2.硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

3.硅单质与NaOH溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

2.Si及其化合物:

一.二氧化硅

4.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3

6.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

二.硅酸H2SiO

3.

7.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

8.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3胶体

9.硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 + H2O

10.工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

二.富集在海水中的元素——氯

一.氯气

1.

1.氯气实验室制法:仪器:分液漏斗,圆底烧瓶MnO2 +4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

2.氯气性质:A、金属和氯气的反应:

1.

2.铜丝在氯气中剧烈燃烧棕色烟:Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液浓得到蓝色溶液稀

1.

3.氯气和金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl

1.

4.铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3

1.

5.氢气在氯气中燃烧苍白色火焰:H2 + Cl2 2HCl

1.

6.氟气与氢气反应黑暗处即可爆炸:H2+F2=2HF B、氯气与水反应

1.

7.氯气溶于水新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl

2.HClO、H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

1.

8.Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

1.

9.Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

2.0次氯酸见光分解强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂:2HClO 2HCl + O2↑C、氯气和碱和的反应:

2.

1.工业制漂白粉的原理:2CaOH2 + 2Cl2 =CaClO2 + CaCl2 + 2H2O2CaOH2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

2.

2.漂白粉长期置露在空气中失效的原理:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

2.

3.制漂白液或氯气尾气处理: Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

三.硫和氮的化合物:

2.

4.硫与非金属:S + O2 SO2 H2+ S H2S

2.

5.硫与金属: Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

2.

6.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3

2.

7.二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3

2.

8.二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O

2.

9.二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

3.0二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2可换作Br

2.I

2.

3.

1.二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3

3.

2.三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

3.

3.三氧化硫与碱反应:SO3 + CaOH2 = CaSO4↓ + H2O

3.

4.工业合成氨:N2 + 3H2 2NH3

3.

5.氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

3.

6.NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

3.

7.氨水受热分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O

3.

8.实验室制取氨气:2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

3.

9.碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

4.0用浓盐酸检验氨气白烟生成: HCl + NH3 = NH4Cl

4.

1.氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

4.

2.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加NH

4.2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

4.

3.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合不加热检验NH4+的方法 NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

4.

4.氮气和氧气放电下反应雷雨发庄稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

4.

5.二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

4.

6.NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

4.

7.NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

4.

8.NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

5.浓硫酸、HNO3与Cu反应:Al、Fe遇浓HNO

3.浓硫酸钝化常温

4.

9.Cu与浓HNO3加热 :Cu+4HNO3 浓= CuNO

3.2 +2NO2↑+ 2H2O

5.0Cu与稀HNO3反应 :3Cu+8HNO3 稀= 3CuNO

3.2 +2NO↑+ 4H2O

5.

1.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 浓 CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

5.

2.浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4浓 2H2O+CO2↑+2SO2↑

5.

3.浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3浓 2H2O+CO2↑+4NO2↑。

高一化学必修一化学方程式

一. 碱金属:

1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O

2.�

锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO

2.�

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

1.高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

2.碳酸铵或碳酸氢铵分解: NH

4.2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1

0. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 1

1. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaCO3↓; HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

二. 卤素: 1

2. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。

1

3. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 1

4. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl

2.�铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl

3.�高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。

1

5. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。 1

6. 实验室制取氯气的方程式:MnO2+4HCl浓 △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度常温常压是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。 1

7. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl

2.HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。 1

8. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl

2.�

1

9. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl

2.CaClO2,有效成分是CaClO2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。 2

0. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

2

1. 指纹实验有二个方案。

1.用手要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

2.在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液此时现象不明显,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式: Ag++Cl-=AgCl↓; 2AgCl见光==== 2Ag+Cl2↑。 2

2. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+I2 2HI。 2

3. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;

1.把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为 CI2 +2Br-=2CI-+Br2; CI2+2I-=2CI-+I2;

2.把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;

3.卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。

2

4. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr见光==== 2Ag+Br

2.�

三. 元素周期律 2

5. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;MgOH2是中强碱,不溶于水;AIOH3是两性氢氧化物,也不溶于水。

1.向MgCl

2.AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为: Mg2++2OH-=MgOH2↓; AI3++3OH-=AIOH3↓�。

高一必修一化学方程式p>1. 钠与氧气常温:4Na + O2 = 2Na2O 加热2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方:

2.铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2Og △ Fe3O4 + 4H2

3.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方:

4.过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方: 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5.Na2CO3溶液加入过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方: NaHCO3和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方: NaHCO3和NaOH反应:NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方: NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方: 继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方: 总: NaOH + CO2 = NaHCO3 离方: NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

6.氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方: 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方:

7.AlOH3的制备:Al2SO

4.3 + 6NH3•H2O = 2AlOH3↓ + 3NH

4.2SO4 离方: 氢氧化铝与盐酸反应:AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方: 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方: 氢氧化铝加热分解:2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O

8.氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方: 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方:

9.FeOH3的制备:FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl 离方: FeOH2的制备:FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4 离方: FeOH2被空气中的氧气氧化成FeOH3: 4FeOH2 + O2+ 2H2O = 4FeOH3 现象: 氢氧化铁加热分解:2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O

10.Fe3+向Fe2+转化加铁粉:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方: Fe2+向Fe3+转化加氯水:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方: 1

1.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方: 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑1

2.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方: 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方: 硅酸受热分解:H2SiO3 △ SiO2 + H2O1

3.粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ 1

4.硅单质与F

2.HF、NaOH溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 1

5.氯气与金属反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2氯气与非金属H2反应:H2 + Cl2点燃 2HCl 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方: HClO光照下分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑制漂白液或氯气尾气处理:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方: 制漂白粉或漂粉精:2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O漂白粉长期置露在空气中失效:CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光 2HCl + O2↑1

6.硫与非金属:S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属: Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S1

7.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方: 二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2可换作Br

2.I

2.离方: 二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO31

8.三氧化硫:SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaOH2 = CaSO4↓ + H2O1

9.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电或高温 2NO一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO

2.O2混合气体溶于水的计算:4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—NH3•H2O受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 2

1.氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O 检验NH4+的方法: 离方: 2

2.实验室制取氨气:2NH4Cl + CaOH2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨:N2 + 3H2 2NH32

3.浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4浓 △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4浓 △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 2

4.浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3浓 = CuNO

3.2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO

3.2 + 2NO↑+ 4H2O离方: 浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3浓 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.。

高一化学必修一所有化学方程式必修1化学方程式总结

1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6.氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7.钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8.过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1

1.铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑ 1

2.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 1

3.氧化钙与水反应:CaO + H2O = CaOH2 1

4.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1

5.氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 1

6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 1

7.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl 1

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4 1

9.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解:2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2

1.实验室制取氢氧化铝:Al2SO

4.3 + 6NH3•H2O = 2AlOH3↓ + 3NH

3.2SO4 2

2.氢氧化铝与盐酸反应:AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2

3.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2

4.氢氧化铝加热分解:2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O 2

5.三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2

6.氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2

7.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2

8.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2

9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3

1.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3

2.氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3

3.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3

4.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3

5.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3

7.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3

8.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 3

9.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4

1.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 4

2.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 4

3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 4

4.二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

5.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4

6.三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 4

7.浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4浓 △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4

8.浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4浓 △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4

9.浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3浓 = CuNO

3.2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3稀 △ 3CuNO

3.2 + 4H2O + 2NO↑ 5

1.氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 5

2.氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 5

3.氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5

4.碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

5.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5

6.氨气的实验室制取:2NH4Cl + CaOH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5

7.氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 5

8.硫酸铵与氢氧化钠反应:NH

4.2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5

9.SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6

1.SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O 6

2.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6

3.SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6

4.NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6

5.Si + 2F2 = SiF4 6

6.Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 6

7.硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 石英沙焦碳 粗硅 粗硅转变为纯硅:Si粗 + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si纯+ 4HCl 化合反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 1

1.二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2 + H2O === H2CO3 1

2.生石灰溶于水:CaO + H2O === CaOH2 1

3.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 1

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应 1

5.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 1

6.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1

7.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 1

8.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 1

9.高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法:CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2

1.锌和稀硫酸反应实验室制氢气:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2

2.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2

3.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2

4.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2

5.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2

6.水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 2

7.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他 2

8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓ + Na2SO4 2

9.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3

1.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3

2.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 3

3.二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳:CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3

4.氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3

5.石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 3

6.碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气的反应:

1.单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

2.化合物与氧气的反应: 1

0. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 1

1. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 1

2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 1

3. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 1

4. 加热碱式碳酸铜:Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 1

5. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 1

6. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1

7. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 1

8. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 1

9. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2

0. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2

1. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 2

2. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 2

3. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 2

4. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2

5. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 置换反应 2

6. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2

7. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2

8. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2

9. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO

4.3 +3H2↑ 3

0. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 3

1. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 3

2. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3

3. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2.金属单质 + 盐溶液 ——- 另一种金属 + 另一种盐 3

4. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3

5. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3

6. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO

3.2 === CuNO

3.2 + Hg

3.碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水 3

7. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 3

8. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO

4.3 + 3H2O 3

9. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4

0. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4

1. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 4

2. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

4.酸性氧化物 +碱 ——– 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 4

7. 消石灰吸收二氧化硫:CaOH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

5.酸 + 碱 ——– 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 4

9. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O 5

1. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O 5

2. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O 5

3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O 5

4.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 5

5.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 5

6.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O 5

7. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO

4.3 + 6H2O 5

8. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

6.酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 6

3.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6

4.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

7.碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl 6

8. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== CuOH2↓ + 2NaCl 6

9. 氢氧化钙与碳酸钠:CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

8.盐 + 盐 —– 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === CaOH2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式

1.氢氧化铁溶于硝酸

2.氢氧化钾与硫酸中和

3.金属铁溶于稀硫酸

4.碳酸钠中滴加足量稀盐酸

5.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

6.氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合

7.氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合

8.用盐酸除铁锈

9.硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合

10.金属铝溶于硫酸 FeOH3+3H+===Fe3+ +3H2O OH-+H+==H2O Fe+2H+==Fe2+ +H2 CO32- + 2H+===H2O+CO2 Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+CuOH2 Mg2+ + 2OH- ===MgOH2 Ba2+ + SO42- ==BaSO4 Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 3OH- ===FeOH3 2Al+6H+==2Al3+ +3H

2.�

THE END
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