氧化剂和还原剂各是什么?(其概念)
氧化剂和还原剂是化学反应中最常见的,氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程,是逐步深化的。
下面变宝网小编带大家学习氧化剂和还原剂相关知识。
一.氧化剂和还原剂的分类
1.氧化剂有哪些常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。凡品名中有”高”、”重”、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气或空气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:活泼非金属单质:X
2.O
2.S;高金属离子:Fe3+、Sn4+;不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[AgNH
3.2]+、新制CuOH2;含氧化合物:NO
2.N2O
5.MnO
2.Na2O
2.H2O2、HClO、HNO
3.浓H2SO
4.NaClO、CaClO
2.KClO
3.KMnO
4.王水。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡,草酸,硼氢化钾,硼氢化钠,乙醇等。
常见的氧化剂
1.典型的非金属单质如F
2.Cl
2.O
2.Br
2.I
2.S、Si等其氧化性强弱与非金属活动性基本一致;
2.含有变价元素的高价化合物,如KMnO
4.KClO
3.浓H2SO
4.HNO
3.MnO
2.FeCl3等;
3.金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。常见的还原剂
1.活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等;
2.活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4;
3.某些非金属单质:如H2,C,Si等;
4.碱金属单质:如Li,Na,K等;
5.处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。
6.非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。
7.处于低化合价时的盐:Na2SO3,FeSO4等。氧化性、还原性强弱的比较
1.通过化学反应比较:氧化性——氧化剂>氧化产物;还原性——还原剂>还原产物。
2.依据反应条件:是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
3.同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例。
什么是氧化剂,什么是还原剂!
氧化还原反应里,失去电子的物质一般来说,所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。
还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化产物。
常见的氧化剂和还原剂有哪些
氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,酸性介质氧化剂,碱性介质氧化剂,中性氧化剂。氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。
又可按照氧化反应所要求的介质分为3类:酸性介质氧化剂例:过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵。碱性介质氧化剂例:次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾。中性氧化剂例:溴、碘。氧化剂化学性质氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。
在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用,原因是氢离子具有非常大的反极化能力,使得X-O键不稳定X指氧化剂中心原子。
因此一般在酸性条件下,含氧化剂的氧化性比其在碱性时强。对于一些不受氢离子影响的物种,如Cl2,Br2等,其氧化性则与pH无关。另外,氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响,一般分子越对称越稳定,如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根,其对称性相当好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。
因此对于非金属含氧酸,一般是高价态氧化性不如低价态。
什么是氧化剂和还原剂
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质,也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价降低的物质为氧化剂。 还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂,具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。
还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂和还原剂的区别是什么?
区别:
1.定义不同。在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。
2.性质不同。氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合。
这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。扩展资料氧化剂应用:
1.氧化剂遇热分解,易引起燃烧爆炸,所以不得受热。
2.许多氧化剂易爆炸,如氯酸盐类、硝酸盐类,特别是有机过氧化物等,经摩擦、撞击、震动等作用后,易引起爆炸,所以要轻装轻卸。
3.遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应,甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等,必须彻底清扫干净,以防混入杂质,发生危险。
如何判断氧化剂和还原剂 口诀
判断氧化剂和还原剂的口诀:升化合价失电子氧氧化物 氧化反应 降化合价得电子还还原物 还原反应 若说剂 正相反氧化剂易于得到电子,具有氧化性。还原剂易于失去电子,具有还原性。
所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原;强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化。金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。
常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。
由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。扩展资料:典型氧化剂:典型的非金属单质如F
2.Cl
2.O
2.Br
2.I
2.S、Si等其氧化性强弱与非金属活动性基本一致;含有变价元素的高价化合物,如KMnO
4.KClO
3.浓 H2SO4 、HNO
3.MnO2 、FeCl3等;金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。典型还原剂:活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素如C,S等碱金属单质:如Li,Na,K等处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。
如何区分氧化剂和还原剂剂就是在化学反应中能使物质氧化,使其化合价升高,自身的化合价会降低的一类物质,所以做氧化剂的物质中元素的化合价一般都是价态较高的比如Fe³⁺,KClO₃,KMnO₄相反还原剂就是本身被氧化,化合价在反应后会升高。比如很多金属单质Fe,Al,Zn等都可以做还原剂。
怎样区分氧化剂和还原剂?
区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。第
一.从得氧或失氧的角度来判别。
得到氧的反应物为还原剂,失去氧的反应物为氧化剂。如:CO + CuO ===== Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子,CO是还原剂,CuO失去了氧变成铜,氧化铜是氧化剂。第
二.从元素化合价升降的角度来判别。所含元素的化合价升高的反应物为还原剂,所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂。如:Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑,这个反应中没有得失氧,就看元素的化合价升降情况。
Zn反应前是零价反应后是正二价,化合价升高了,锌是还原剂,H2SO4中的H元素是正一价,反应后变成了氢气,氢气中的H元素是零价,H2SO4中的H元素的化合价降低了,H2SO4是氧化剂。又如:2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑反应条件略,KClO3中的Cl元素为正5价反应后KCl中的Cl为负一价,化合价降低了,KClO3是氧化剂。KClO3中的O为负二价反应后O2中的O为零价,O元素的化合价升高了,KClO3又是还原剂。
第
三.还可以从得失电子的角度来判别。得到电子的反应物为氧化剂,失去电子的反应物为还原剂。如:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu ,在这个反应中锌原子失去了电子变成锌离子,金属锌为还原剂,硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子,硫酸铜是氧化剂。